Хрустальные черепа древности
Эта история о том, как перед научным миром уже почти сто лет лежит находка, и которую наука пытается безуспешно опровергнуть ...
Размеры и веса атомов
и другими методами, на основе самых разнообразных явлений, — от радиоактивности до голубого цвета неба. Два из этих методов дают особенно точные результаты: первый основан на измерении заряда электрона , а второй — на изучении кристаллов при помощи рентгеновских лучей. Полученное таким образом значение числа Авогадро равно 6, 025• 1023; оно равно числу молекул в граммолекуле, то есть в моле, любого вещества.
При обычных атмосферных условиях 1 смъ газа содержит независимо от его природы около 2, 7 • 1019 молекул. Молекулы газа обычно содержат от одного до десяти, а иногда и больше атомов, и, таким образом, в этом объеме газа в среднем находится около 1020 атомов. В ряде исследований по атомной физике (некоторые из них упомянуты ниже) требуется получать так называемый «высокий вакуум» путем откачки возможно большей части газа из сосуда, в котором этот газ находится. Однако даже при лучшем вакууме, который обычно удается достигнуть, то есть при давлении, уменьшенном до одной миллиардной (109) доли атмосферного или даже еще ниже, 1 см3 газа при нормальной температуре все еще содержит более 10 миллиардов, то есть более 1010, молекул.
Жидкости и твердые тела содержат в единице объема еще больше атомов и молекул. В отличие от газов число молекул зависит здесь от природы вещества. Оно определяется главным образом отношением плотности твердого тела или жидкости к плотности того же вещества в газообразном состоянии. Однако в грубом приближении можно считать, что твердое тело или жидкость содержит в 1000 раз больше атомов, чем равный объем газа при обычном давлении. Следовательно, при обычных условиях в 1 см3 жидкости или твердого тела содержится примерно 1023 атомов.
Число молекул какого-либо вещества — газа, жидкости или твердого тела, — содержащееся в данном весовом количестве вещества, может быть вычислено следующим образом. Вес в граммах при делении на молекулярный вес дает число молей. При умножении полученного результата на число Авогадро, то есть на число молекул в одном моле (6, 02-1023), получается общее число молекул в данном веществе. Если это вещество представляет собой элемент, то деление данного веса на атомный вес и умножение результата на число Авогадро дает соответственно число атомов.
Водолей
Человек с кувшином — Ганимед, сын троянскою царя Троса. В молодости он был так красив, что однажды, когда нас стада своего отца, с высот.. ...
Мадарский всадник
В Болгарии, недалеко от поселения Мадар, находится удивтельный древний памятник. Высечен он на отшлифованной скале на высоте 23 метра от земли ...
Порядок и беспорядок
Одним из триумфов классической физики было установление того, что тенденция. . ...
