Невидимки
Май 1876 года стал страшен для жителей города Нанкин. В городе появились темные силы, которые.. ...
Колумбийские самолетики
В Музее Колумбии не раз выставлялись на показ экспонаты, которые показывались во многих.. ...
Размеры и веса атомов
В 1870 г. выдающийся шотландский физик и изобретатель Уильям Томсон (позднее лорд Кельвин), рассматривая многие методы определения размера молекул, заключил, что все они приводят к величине одного порядка, а именно 108 см, для диаметра молекулы. В лекции, которую он прочел в Королевском институте в Лондоне в 1881 г. , он попытался дать некоторое представление о чрезвычайной малости атомов и молекул следующими словами: «Чтобы составить некоторое представление [о размере молекул]. . . , представьте себе шар с водой величиной с футбольный мяч. . . диаметром, скажем, 16 см, увеличенный до размеров Земли, так чтобы каждая входящая в его состав молекула увеличилась в том же отношении. Увеличенная структура была бы более крупнозерниста, чем множество мелких дробинок, но, вероятно, менее крупнозерниста, чем множество футбольных мячей».
Прежде чем перейти к обсуждению более поздних работ по изучению свойств отдельных молекул, следует рассмотреть один интересный вопрос. По закону Авогадро число отдельных молекул (идеального) газа в данном объеме не зависит от химической природы газа. Объем можно выбрать любой, наиболее удобный для рассмотрения; однако существует специальный объем, имеющий особое значение. Если взять вес какого-либо вещества в граммах, численно равный его молекулярному весу, то в результате получится величина, известная как граммолекулярный вес, или грам-молекула, или, более кратко, моль вещества. Так, 2, 016 г водорода, 32, 000 г кислорода и 28, 020 г азота представляют один моль соответствующего вещества. Опыты с большим числом газов показали, что в соответствии с законом Авогадро один моль любого газа с учетом отклонения его от идеального поведения при температуре 0° С и давлении в одну атмосферу всегда занимает объем 22, 414 л. Этот объем известен как молярный объем газа при обычных температуре и давлении, а число молекул, содержащихся в этом объеме, одинаковое для всех газов, называется числом Авогадро, или постоянной Авогадро.
Поскольку в молярном объеме содержится один моль, число Авогадро представляет собой число молекул в одной граммолекуле. Таким образом, если молекулярный вес какого-либо вещества, элемента или соединения разделить на число Авогадро, то получим вес одной молъкулы вещества, выраженный в граммах.
Пьют ли рыбы?
Как вы думаете, рыбы пьют? Я уже вижу вашу улыбку. Ведь стоит рыбе открыть рот, и он полон воды.
А вместе с пищей неизбежно, хочет того рыба или нет.. ...
Невидимки
Май 1876 года стал страшен для жителей города Нанкин. В городе появились темные силы, которые.. ...
От хиромантии - к дерматоглифике
Профессор занялся изучением дерматоглифов — рисунков на коже пальцев рук и ног. Правда, изучал он не столько линии, которые интересуют.. ...
Чертежи Леонардо да Винчи (Оригинал)
Небольшое количество зарисовок, схем, набросков и чертежей Леонардо да Винчи. Взято из различных его рукописей и дневников ...
Сколько мы весим
Знаете ли вы свой вес? Не думайте, что это очень простой вопрос, даже если вы недавно взвесились. Ну, а как изменится вес через день, к вечеру.. ...
